Химия · ҰБТ сұрағы №13763
Көлемі 2 л тұйық реакторға 4 моль азот пен 10 моль сутек салынды. Тұрақты температурада \ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} тепе-теңдігі орнағанда жүйеде 4 моль аммиак болды. Барлық заттар газ күйінде, температура мен көлем тепе-теңдікке дейін өзгермеген.
Тепе-теңдікке жеткен соң реактордың көлемі температура тұрақты кезде 2 л-ден 1 л-ге дейін тез азайтылды. Осы сәттегі реакция квотиенті Q және жүйенің жауабы:
Дұрыс жауабы мен түсіндірмесі
Жауабы: Q = 0,125 < Kc, тепе-теңдік NH3 түзілу жағына ығысады
Көлем 2 есе азайғанда концентрациялар 2 есе артады: [N₂] = 2, [H₂] = 4, [NH₃] = 4; Q = 16/(2·64) = 0,125 < 0,5, сондықтан тура реакция жүреді (Δn < 0).
«Кинетика» тақырыбынан тағы
- Белгілі температурада CO + H2O <=> CO2 + H2 тепе-теңдігінің константасы 4-ке тең. CO мен H2O бастапқы концентр...
- Реакцияны тепе-теңдік константасының өрнегімен сәйкестендіріңіз.
- Қысымды өзгерткенде тепе-теңдік жағдайы ығыспайтын жүйе:
- Температуралық коэффициенті 2 болатын реакция 40 °C-та 8 минутта аяқталады. Реакцияның 70 °C-та аяқталу уақыты...
- Химиялық реакция жылдамдығына қатысты дұрыс тұжырымдарды таңдаңыз.
- 5 л ыдыста 2 моль N2O4 қыздырылды: N2O4 <=> 2NO2 . Тепе-теңдік орнағанда N2O4 -тің 60%-ы диссоциацияланды. Kc...
- Осы температурадағы тепе-теңдік константасы Kc:
- A + B <=> C + D жүйесі үшін белгілі температурада Kc = 1. Бастапқы концентрациялар: c(A) = 1 моль/л, c(B) = 2...